C.F.Q.

Energia

A energia não se cria nem se destrói. A energia transforma-se e transfere-se.

Ex: (lanterna)

Pilha – transferência – Lanterna – transferência – Lâmpada

Energia luminosa – Energia útil

Energia térmica – Energia dissipada

Energia dissipada (desperdiçada) não é utilizada para o fim a que se destina. 

C.F.Q.

Reações Químicas

Velocidade das reações químicas

Fatores:

A Temperatura

Aumentando a temperatura do sistema racional, aumenta a velocidade da reação química(ou seja, mais rapidamente se vão formar os produtos de reação).

Concentração dos Reagentes

Aumentando a concentração dos reagentes aumenta o nº de partículas e a probabilidade de colisão e de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da equação química).

Estado de Divisão do sólido

Quanto maior o estado de divisão do sólido, maior área de contacto entre os reagentes e maior probabilidade de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da reação química).

 Catalisadores

São substâncias que interferem na velocidade das reações químicas.

Não se consomem na reação química.

Catalisadores positivos – aceleram a velocidade da reação química

Catalisadores negativos/inibidores – retardam a velocidade da reação química

Catalisadores biológicos/enzimas são substâncias que existem nos seres vivos e que interferem na velocidade da reação química.

C.F.Q.

Átomos, Iões e Moléculas

Num átomo o nº de protões = nº de eletrões

Um átomo é uma partícula neutra (a carga elétrica é nula)

Dependendo do nº de protões temos diferentes tipos de átomos.

Moléculas – são conjuntas de átomos ligados entre si

Equações Química

Combustão do Metano:

Metano(g) + Oxigénio(g) – Dióxido de Carbono(g) + Água(g)

Moléculas Elementares – Constituidas por átomos do mesmo elemento químico

Moléculas Compostas – Constituidas por átomos de diferentes elementos químicos

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier o nº total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao nº total de átomos para o mesmo elemento químico nos produtos de reacção.

“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo de transforma”

Iões

Substância Iónica – Substância constituída por iões positivos e iões negativos

Ex: Cloreto de Sódio NaCl

Na (átomo de Sódio) – Na+ (ião de Sódio)

Cl (átomo de Cloro) – Cl (ião de Cloreto)

Conclusão – NaCl é um composto neutro (Na+Cl-).

Iões –São partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

Ião positivo/Catião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que perdeu eletrões

Ião negativo/Anião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que recebeu eletrões