Elemento químico: Urânio

O nome urânio é uma homenagem ao planeta Urano, é apresentado pelo elemento quimico U, na tabela periódica situa-se no Grupo 3 e período 7, tem um número de massa igual a 238, um número atómico de 92( 92 protões e 92 eletrões ) e é um elemento natural possível de encontrar na natureza.
Foi descorto pelo cientista alemão Martin Heinrich Klaproth em 1789
Apenas em 1896 foi descoberta a sua radioatividade pelo cientista Henri Becquerel em Paris ao colocar uma amostra de um sal de urânio em cima de uma placa fotográfica e reparou que esta se tinha tornado "enevoada" e que acidentalmente tinha criado uma imagem.

Ligação covalente

Quando a ligação entre os átomos consiste na partilha de eletrões chama-se ligação covalente.

A ligação covalente pode ser:

· Simples
· Dupla
· Tripla

Estas ligações podem ser representadas pela Notação de Lewis ou pela Fórmula de estrutura.

Ligações Quimicas

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de iões ou metais organizam-se de forma a constituírem uma substância ou composto. Na Natureza existem perto de cem elementos quimicos.Existe uma grande diversidade de substâncias quimicas pelo facto dos átomos destes elementos quimicos se unirem.

Tabela periódica


A tabela periódica dos elementos químicos esta disposta na forma de uma tabela e dispõe os elementos quimicos conforme as suas propriedades.É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes.

Está dividida por Grupos e Períodos sendo os Grupos indicadores do número de eletrões de Valência e os Períodos indicadores dos níveis de energia

C.F.Q.

Energia

A energia não se cria nem se destrói. A energia transforma-se e transfere-se.

Ex: (lanterna)

Pilha – transferência – Lanterna – transferência – Lâmpada

Energia luminosa – Energia útil

Energia térmica – Energia dissipada

Energia dissipada (desperdiçada) não é utilizada para o fim a que se destina. 

C.F.Q.

Reações Químicas

Velocidade das reações químicas

Fatores:

A Temperatura

Aumentando a temperatura do sistema racional, aumenta a velocidade da reação química(ou seja, mais rapidamente se vão formar os produtos de reação).

Concentração dos Reagentes

Aumentando a concentração dos reagentes aumenta o nº de partículas e a probabilidade de colisão e de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da equação química).

Estado de Divisão do sólido

Quanto maior o estado de divisão do sólido, maior área de contacto entre os reagentes e maior probabilidade de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da reação química).

 Catalisadores

São substâncias que interferem na velocidade das reações químicas.

Não se consomem na reação química.

Catalisadores positivos – aceleram a velocidade da reação química

Catalisadores negativos/inibidores – retardam a velocidade da reação química

Catalisadores biológicos/enzimas são substâncias que existem nos seres vivos e que interferem na velocidade da reação química.

C.F.Q.

Átomos, Iões e Moléculas

Num átomo o nº de protões = nº de eletrões

Um átomo é uma partícula neutra (a carga elétrica é nula)

Dependendo do nº de protões temos diferentes tipos de átomos.

Moléculas – são conjuntas de átomos ligados entre si

Equações Química

Combustão do Metano:

Metano(g) + Oxigénio(g) – Dióxido de Carbono(g) + Água(g)

Moléculas Elementares – Constituidas por átomos do mesmo elemento químico

Moléculas Compostas – Constituidas por átomos de diferentes elementos químicos

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier o nº total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao nº total de átomos para o mesmo elemento químico nos produtos de reacção.

“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo de transforma”

Iões

Substância Iónica – Substância constituída por iões positivos e iões negativos

Ex: Cloreto de Sódio NaCl

Na (átomo de Sódio) – Na+ (ião de Sódio)

Cl (átomo de Cloro) – Cl (ião de Cloreto)

Conclusão – NaCl é um composto neutro (Na+Cl-).

Iões –São partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

Ião positivo/Catião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que perdeu eletrões

Ião negativo/Anião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que recebeu eletrões