C.F.Q.

Energia

A energia não se cria nem se destrói. A energia transforma-se e transfere-se.

Ex: (lanterna)

Pilha – transferência – Lanterna – transferência – Lâmpada

Energia luminosa – Energia útil

Energia térmica – Energia dissipada

Energia dissipada (desperdiçada) não é utilizada para o fim a que se destina. 

C.F.Q.

Reações Químicas

Velocidade das reações químicas

Fatores:

A Temperatura

Aumentando a temperatura do sistema racional, aumenta a velocidade da reação química(ou seja, mais rapidamente se vão formar os produtos de reação).

Concentração dos Reagentes

Aumentando a concentração dos reagentes aumenta o nº de partículas e a probabilidade de colisão e de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da equação química).

Estado de Divisão do sólido

Quanto maior o estado de divisão do sólido, maior área de contacto entre os reagentes e maior probabilidade de choques eficazes (ou seja, maior velocidade da reação química).

 Catalisadores

São substâncias que interferem na velocidade das reações químicas.

Não se consomem na reação química.

Catalisadores positivos – aceleram a velocidade da reação química

Catalisadores negativos/inibidores – retardam a velocidade da reação química

Catalisadores biológicos/enzimas são substâncias que existem nos seres vivos e que interferem na velocidade da reação química.

C.F.Q.

Átomos, Iões e Moléculas

Num átomo o nº de protões = nº de eletrões

Um átomo é uma partícula neutra (a carga elétrica é nula)

Dependendo do nº de protões temos diferentes tipos de átomos.

Moléculas – são conjuntas de átomos ligados entre si

Equações Química

Combustão do Metano:

Metano(g) + Oxigénio(g) – Dióxido de Carbono(g) + Água(g)

Moléculas Elementares – Constituidas por átomos do mesmo elemento químico

Moléculas Compostas – Constituidas por átomos de diferentes elementos químicos

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier o nº total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao nº total de átomos para o mesmo elemento químico nos produtos de reacção.

“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo de transforma”

Iões

Substância Iónica – Substância constituída por iões positivos e iões negativos

Ex: Cloreto de Sódio NaCl

Na (átomo de Sódio) – Na+ (ião de Sódio)

Cl (átomo de Cloro) – Cl (ião de Cloreto)

Conclusão – NaCl é um composto neutro (Na+Cl-).

Iões –São partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos.

Ião positivo/Catião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que perdeu eletrões

Ião negativo/Anião

Deriva de um átomo ou conjunto de átomos que recebeu eletrões

Transformação física - processo que se caracteriza pela mudança do estado físico, estado de divisão ou posição de uma substância.

Transformação química – processo que se caracteriza pela formação de novas substâncias.

Ex: fotossíntese; respiração…

Reacções Químicas

As reacções químicas podem ser descritas através de esquemas de palavras que indicam os reagentes e os produtos de reacção.

Como detectar reacções químicas?

·        

      Libertação de um gás

Ex: ácido clorídrico com uma fita de magnésio

·        Desaparecimento de um sólido

Ex: esferovite com acetona

·        Aparecimento de um sólido

Ex: iodeto de potássio com nitrato de chumbo

·        Variação da temperatura

Ex: tiocianato de amónio com hidróxido de bário

Reacções de combustão

 Para que haja uma reacção de combustão é necessário um comburente (que arde) e um combustível (que faz arder).
As reações de combustão podem ser chamadas de combustões  vivas ( com chama ) ou combustões lentas ( sem chama).

Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um sólido pouco solúvel
( precipitado) quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes.

Ex: Formação de um precipitado amarelo quando se juntam as soluções aquosas de nitrato de chumbo e de iodeto de potássio.

Nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio - iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

Solubilidade

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente a uma certa temperatura. 

As substâncias podem ser classificadas de: 

• Solúveis 

• Pouco Solúveis 

• Insolúveis

O pH

O pH de uma substância é a maior ou menor acidez ou basicidade dependendo da concentração da solução e da força do ácido ou da base respetiva.

 Com a ajuda de uma solução azul de Tornesol ou de uma solução alcoólica de Fenolftaleína e de um indicador universal podemos descobrir o pH de uma substância.

Numa escala de pH sabemos a acidez ou basicidade de uma substância vendo se a cor correspondente dessa substância se encontra abaixo ou acima de 7 sendo: 

• Ácida entre 0 e 6

• Neutra no 7

• Básica entre 8 e 14

De um modo geral as soluções ácidas têm as seguintes carateristicas:

• Sabor azedo
• Reagem com metais
• Conduzem electricidade
• alteram a cor de certos corantes vegetais

e as soluções básicas:

• Têm sabor amargo
• São escorregadias ao tacto
• Conduzem electricidade
• alteram a cor de certos corantes vegetais

Reações ácido-base

Caracterizam-se pela reação entre um ácido e uma base ( tal como o nome indica).

O esquema que traduz as reções ácido-base é:

ácido + base - água + sal